Gęstość węglowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,339g/dm3 , węglowodorem tym jest – C2H6.
W wyniku reakcji 100g karbidu o zawartości 80% CaC2 z wodą powstanie etylu 28,0 dm 3.
Do zneutralizowania 4,7 g fenolu potrzeba 10% NaOH o gęstości 1,11g/dm3 18 cm3.
Stała dysocjacji HNO2 wynosi 2*10 –4. Stężenie dysocjacji tego kwasu wyniesie 2 %, gdy jego stężenie molowe w roztworze będzie 0,5 mola/dm3.
Proces dekarboksylacji przedstawia równanie: CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
Dla reakcji N2O4 2 NO2 równanie ma postać V = k *[N2O4].
Procesowi elektrolizy poddano 200g stopionego NaCl w ciągu 43,7 godziny… 95,4%.
Wartość pH roztworu HCl o stężeniu 0,05 mol/dm3 jest równe 1,3.
Zbiór związków, których cząsteczki znajdują się w stanie zhybrydyzowanym CH3, H2O, NH3.
W wyniku przepuszczania w ciągu 10 min. Prądu o natężeniu 5 A przez roztwór CuSO4 na katodzie wydzieli się 0,99 g miedzi.
Stała dysocjacji k słabego kwasu w roztworze wodnym jest równa 10-5. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze kw. O stężeniu 0,10mol/dm3 10-4 mol/dm3.
Jak zmieni się szybkość wychodzenia wodoru podczas reakcji 2n z HCl jeżeli kostkę cynku o masie 1 g rozdzielimy na 2000 jednakowych kostek 1000 razy.
Przez roztwór soli srebrowej przepuszczono prąd o natężeniu 5 A Na(K) wydzieliło się 10,8 g srebra, czas trwania elektrolizy wynosi 60 minut.
Na katodzie wydzieliło się 10,8 g srebra. Czas trwania elektrolizy wynosi 32 minuty.
