Atomy-posiadają elektrony, które znajdują się w różnych miejscach przestrzeni pozajądrowej.
Nr.pow. Symbolpow. Symbolpodpowłoki Liczba orbitali w podpowł.
s p d f
1 K s 1 – – –
2 L S,p 1 3 – –
3 M S,p,d, 1 3 5 –
4 N S,p,d,f, 1 3 5 7
Zachowanie elektronów, oraz ich położenie określają liczby kwantowe. Są 4 liczby kwantowe;
n- główna liczba kwantowa, przyjmuje ona wartości liczb natur. 1-00 i określa energię elektronu (nr. Okresu),
l-poboczna licz. Kw. Zwana orbitalną, określa kszt.orbitalu atomowego, kwantuje moment pędu elektronu przyj. wart;
0,1,…(n-1),
m-magnet. Licz. kw. okr. poł. orbitalu w przestrz., i ilość orbitali danego typu. Kwantuje rzut pędu na dow. Wybr.
Pędu.wart;-l+l
s-spinowa liczba kw.,okr. W którą stronę obra. Się elkt. Wokół własnej osi(+1/2-zgodnie z zegar.) przyjmuje wartoci;+1/2-
-1/2
Liczby kw.słurzą do rozwiązywania równań Schrődingera , które określa energię oraz połorzenie elektronu.
Zakaz Pauliego- w atom. nie ma 2-uch elektr., które by miały wszystkie 4 iden licz. kw. Różnią się chociaż 1 licz. kw.
Pow. kw. –zbiór w którym wszystkie stany kw. mają identyczną główną liczbę kw.
Podpowłoka elektronowa-zbiór w ramach tej powłoki w, którym są wszystkie stany o tej samej wartości n i l licz. kw.
Orbital atomowy-funkcja matem. która określa położenie elektronu: Ĥψ=Eψ operator Hamiltona, orbita(l),
energia elektronu.
Orbital atomowy-miejsce w przestrzeni pozajądrowej w, którym jest największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronów.
Konfiguracją elektronową- nazywamy rozmieszczeniem elektronów w powłokach i w podpowłokach.
Reguła Hunda- atom dąży do maxymalnego spinu.
Wiązanie kowalencyjne-wiąz. utworz. pomiędzy dwoma elektronami, których różnice ujemności wynosi 0 do 0,4. Wiązie kow.
Powstaje między atomami, które są tego samego typu. Powstaje ono z pary elektronowej wiążącej. Atomy tworząc wiązanie
Dążą do tego żeby na ostatniej powłoce mieć:2(dublet),8(oktet) elektronów.W. K.-to para elektronowa(elek. Poch. od dwóch
elek).
Wiązanie kowalencyjne spinowe- występuje pomiędzy atomami o nieznacznej różnicy elektroujemności. Różnica elektroujemności=
0,4< E<1,7.W.k. –tworzenie wspólnych par elektronowych w stronę pierwiastka bardziej ujemnego. Przy atomie
pierwiastka bardziej
ujemnego tworzy się biegun ujemny cząsteczki, a przy mniej elektroujemnym tworzy się biegun dodatni.
Wiązanie jonowe-tworzy się pomiędzy atomami, które znacznie się różnią elektroujemnością. Różnica elektro
ujemnośćitwożących
wiązanie jonowe jest większa od: Wiązanie jonowe polega na oddawaniu elektronów pierwiastkowi bardziej
elektroujemnemu przez pierw. mniej elektroujemny.
Elektroujemność-jest to liczba, która określa czy dany pierwiastek chętnie przyjmuje elektrony . Im pierwiastek jest
bardziej
niemetaliczny tym jego elektroujemność jest większa.
C=2,5 N=3 O=3,5 F=4 S= 2,5 Cl=3
