• WĘGLOWODORY
Łańcuchowe [alifatyczne] Pierścieniowe [cykliczne]
Nasycone nienasycone aromatyczne niearomatyczne
Alkany alkeny alkiny inne [areny]
CnH2n+1 CnH2n CnH2n-2
• METAN – CH4
Między at. węgla i wodoru występuje wiązanie atomowe
Bardzo słabo spolaryzowane [są to cząsteczki trwałe]
Metan ma budowę TETRAEDRU [w środku C a w narożach H]
• Właściwości fizyczne:
gaz palny, nie rozpuszczalny w wodzie [za to w benzynie
alkoholach, eterze], z tlenem tworzy mieszaninę wybuchową,
jest lżejszy od powietrza [ok.2 razy], jest głównym składnikiem
gazu ziemnego, gaz powstały przy beztlenowym rozkładzie
szczątków organizmów występujących na terenach bagiennych
[stąd METAN = GAZ BŁOTNY], gaz bezwonny.
• Otrzymywanie:
PRZEMYSŁOWE:
-bezpośrednia synteza z pierwiastków C + 2H2 = CH4
-z gazu wodnego C + H2O(g) = CO + H2 > gaz wodny
C + 3H2 = CH4 + H2O
LABORATORYJNE:
-hydroliza węgliku glinu Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
Te metody są drogie więc wciąż niezastąpionym źródłem CH4
jest gaz ziemny i ropa naftowa.
OTRZYMYWANIE WĘGLOWODORÓW:
Naturalnie: > gaz ziemny, > ropa naftowa, > wosk ziemny
Chemicznie: > bezpośrednia synteza: C+2H2=CH4, C+H2=C2H6
nC + n + 1H2 = CnH2n+2
> gaz wodny [syntezowy] C + H2O = CO + H2
5CO + 11H2 = C5H12 + 5H2O
Reakcje alkanów z tlenem:
C7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2O – spalanie całkowite
2C7H16 + 15O2 = 14CO + 16H2O – spalanie niecałkowite
C7H16 + 4O2 = 7C + 8H2O – spalanie niecałkowite
